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氢硫酸在空气中变质(化学生成的反应)
一、碱金属
(相关资料图)
1.钠露置在空气中变暗: 4Na + O2 = 2Na2O
2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠):2Na + O2=Na2O2
3.钠与硫混合爆炸:2Na + S = Na2S(可忽略)
4.※钠投入水中:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
5.钠投入硫酸铜溶液中: 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑
6.※过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7.※过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸:Na2CO3 + HCl(少量) = NaCl + NaHCO3
盐酸足量时:Na2CO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O + CO2↑
11.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3
离子方程式:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
12.※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH
离子方程式:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
离子方程式:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
14.※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
离子方程式:Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
15.侯德榜制碱法:
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2:NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
②※碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
二、卤素
1.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 = 2NaCl
2.铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2==CuCl2
3.铁在氯气中燃烧:2Fe + 3Cl2==2FeCl3
4.铁与溴单质反应:2Fe + 3Br2===2FeBr3
5.碘与铁反应:Fe + I2===FeI2 (Fe与I2反应时,Fe只能生成 + 2价)
6.氯气与氢气混合光照:H2 + Cl2= 2HCl(爆炸)
7.※工业制盐酸:H2 + Cl2= 2HCl
8.氯气与磷点燃:2P + 3Cl2(少量)==2PCl3 (液) ;2P + 5Cl2(足量)==2PCl5(固)
9.※氯气使湿润布条褪色(氯气溶解于水):Cl2 + H2O == HCl + HClO(可逆)
10.次氯酸溶液见光:2HClO = 2HCl + O2↑
11.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝:Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
12.※工业制漂白粉:2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
离子方程式:Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
13.※漂白粉使用原理:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
14.※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体:Ca(ClO)2+ 2SO2 + 2H2O = CaSO4 ↓ + 2HCl + H2SO4
离子方程式:Ca2++ 2ClO-+ 2SO2+H2O = CaSO4↓+ SO42-+ Cl-+ 4H+
15.※漂白粉固体久置变质:①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO;②2HClO 2HCl + O2↑
16.※实验室制氯气:
⑴ 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O(这是最常用的);
⑵ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑶ KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
⑷ KClO+2HCl = KCl+Cl2↑+H2O
17.※工业制氯气(氯碱工业):2NaCl + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2NaOH
18.※实验室制氯气时尾气吸收(制84消毒液):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
19.氯气溶于热浓碱溶液:3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气:5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O
21.※氯酸钾与盐酸生成氯气:6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
22.氯离子检验:Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)
23.溴离子检验:Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)
24.碘离子检验:I - +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)
25.氟气溶于水:2F2+2H2O=4HF+O2
26.氟与氢气反应:F2 + H2 = 2HF
27.碘与氢气反应:I2 + H22HI
28.溴化银感光成像原理:2AgBr = 2Ag + Br2
三、硫 硫酸
1.硫与铜共热:2Cu + S=Cu2S
2.硫与铁共热:Fe + S=FeS
3.硫与氢气反应:H2 + S=H2S
4.硫在氧气中燃烧:S + O2==SO2
5.硫与氢氧化钾溶液反应:3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
6.※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质:2K2S + K2SO3+3H2SO4 = 3S↓+3K2SO4+3H2O
7.硫化氢燃烧(O2不足):2H2S + O22S + 2H2O ;(O2充足):2H2S + 3O22SO2 + 2H2O
8.氢硫酸露置在空气中变浊:2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O(可忽略)
9.硫化氢隔绝空气加热:H2S==H2 + S(可忽略)
10.硫化氢与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应: H2S + X2 = S↓ + 2HX
11.※硫化氢气体通入硫酸铜溶液:H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
12.※硫化氢与二氧化硫气体混合:2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥:H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O
14.二氧化硫气体溶于水:SO2 + H2O==H2SO3 (可逆)
15.※实验室制二氧化硫气体:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
16.实验室用碱液吸收硫化氢:H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O;
H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O
17.实验室用碱液吸收二氧化硫:SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O;
SO2(过量) + NaOH = NaHSO3
18.纯碱溶液吸收少量二氧化硫:SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3
纯碱溶液1:1吸收二氧化硫:SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
纯碱溶液吸收过量二氧化硫:2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2
19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用:
① SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O; ② (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑
20.二氧化硫通入氯水(SO2 与 Cl2混合失去漂白性):SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
21.※二氧化硫通入溴水(SO2使溴水褪色):SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
22.※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
23.二氧化硫与稀硝酸:3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO
24.亚硫酸钠与稀硝酸:3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O
25.※亚硫酸钠溶液与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX
26.亚硫酸盐放在空气中变质:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
27.二氧化硫与二氧化氮气体不共存:SO2 + NO2 = SO3 + NO
28.※浓硫酸与铜反应:Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
29.※浓硫酸与碳反应:C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
30.浓硫酸与硫共热:S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O
31.工业制硫酸:① 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ;也可以是S + O2SO2);
② 2SO2 + O2 ==== 2SO3(可逆反应) ;
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